“Шпаргалка” – основи

ОСНОВИ

Основи – це складні речовини, що складаются з атомів металу та гідроксильної групи ОН.

1. Класифікація

Розчинні у воді (луги) Нерозчинні у воді
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2
Cu(OH)2, Mg(OH)2, Ni(OH)2

2. Номенклатура

Назва основ утворюється за схемою:

назва металічного елементу в називному відмінку + (валентність) + слово гідроксид.

Якщо валентність постійна то її можна не вказувати.

Наприклад: Cu(OH)2 – купрум (ІІ) гідроксид, NaOH – натрій гідроксид.

3. Способи добування основ

  • Взаємодією активних металів з водою:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

  • Взаємодією оксидів активних металів з водою:

BaO + H2O → Ba(OH)2

K2O + H2O → 2KOH

  • Взаємодією лугів з солями (якщо один з продуктів випаде в осад):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaOH

Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

  1. Хімічні властивості основ
    • Дія на індикатори:

Фенолфталеїн – малиновий, метилоранж – жовтий, лакмус – синій;

  • Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)

основа + кислота → сіль + вода

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

  • Взаємодія з кислотними оксидами

основа + кислотний оксид → сіль + вода

6LiOH + P2O5 → 2Li3PO4 + 3H2O

  • Взаємодія з солями (якщо один з продуктів буде осад)

основа + сіль → основа + сіль

Sr(OH)2 + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + Sr(NO3)2

  • Розкладання нерозчинних основ при нагріванні

основа → оксид + вода

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O